Ácido nítrico Introducción y características físicas

El ácido nítrico es un ácido fuerte con fuerte oxidación y corrosividad.Pertenece al ácido fuerte inorgánico monobásico.Es uno de los seis principales ácidos inorgánicos fuertes y también es una importante materia prima química.En la industria, se puede utilizar para fabricar fertilizantes, pesticidas, explosivos, tintes, sales, etc. En química orgánica, la mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido sulfúrico concentrado es un importante reactivo de nitración, y su solución acuosa se conoce comúnmente como nitrato. o agua nitrogenada amoniacal.Los símbolos peligrosos son O (agente oxidante oxidante) y C (Corrosivo corrosivo), y el anhídrido del ácido nítrico es el óxido nitroso (N2O5).

La molécula de ácido nítrico es una molécula covalente plana.El átomo de nitrógeno central SP2 está hibridado.Un orbital p que no está involucrado en la hibridación forma un enlace de cuatro electrones de tres centros con dos terminales de oxígeno.El hidrógeno hidroxilado en el ácido nítrico forma enlaces de hidrógeno intramoleculares con átomos de oxígeno no hidroxilados, que es la razón principal por la que el ácido nítrico es menos ácido que el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico, y su punto de ebullición es más bajo que los dos anteriores.

Longitud de enlace:

ON:119.9pm O'-N:121.1pm

AH: 96.4 p. m.

N-OH: 140,6 pm ángulo de enlace:

O'-NO: 130,27 grados

ON-OH: 113,85 grados O'-N-OH: 115,88 grados NOH: 102,2 grados

El ácido nítrico puro es un líquido transparente incoloro, el ácido nítrico concentrado es un líquido amarillento (disuelto con dióxido de nitrógeno).Normalmente, es un líquido transparente incoloro con un olor estimulante de asfixia.El contenido de ácido nítrico concentrado es de aproximadamente 68%, fácil de volatilizar, en el aire para producir niebla blanca (igual que el ácido clorhídrico concentrado), es vapor de ácido nítrico (en términos generales, dióxido de nitrógeno descompuesto a partir de ácido nítrico concentrado) y vapor de agua formado por la combinación de gotas de ácido nítrico.La luz del rocío produce dióxido de nitrógeno, que se disuelve en ácido nítrico y se vuelve marrón.Acidez fuerte.Puede convertir tejidos de lana y tejidos animales en amarillo claro.Puede reaccionar violentamente con etanol, trementina, carbón y otras sustancias orgánicas.Puede ser miscible con agua.Puede formar mezclas azeotrópicas con agua.Densidad relativa (d204) 1,41, punto de fusión - 42 C (anhidro), punto de ebullición 120,5 C (68%).Para el ácido nítrico diluido, generalmente pensamos que el límite entre la concentración y la dilución es de 6 mol/L.La concentración de ácido nítrico reactivo común en el mercado es de aproximadamente el 68 %, mientras que la del ácido nítrico industrial es del 98 % y la del ácido nítrico fumante es de aproximadamente el 98 %.

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